Identificación de óxidos

 

Identificación de óxidos

 

Propósito:

 

Saber en que momento se produce un ácido y una base.

 

Base teórica:

 

Ácido: compuesto que contiene hidrógeno y puede disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.

 

Base: Substancias que se disuelve en el agua para soltar iones de hidróxido (OH^-) a la solución.

 

 Anthony Carpi, Ph.D. "Ácidos & Bases: Una Introducción," Visionlearning Vol. CHE-2 (2s), 2003.
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s

 

Hipótesis:

 

 

Al hacer reaccionar  un metal con Oxígeno, obtenemos un óxido metálico, y si después le agreamos

agua formamos una base. Asimismo si hacemos reaccionar a un no metal más Oxígeno, obtenemos un óxido no metálico, pero si después le agregamos agua, este pasa a ser un ácido.

Variables:

NO existen variables

 

Experimentación:

 

Paso 1. Coloca un poco de Na (sodio) dentro de un tubo de ensaye, y vierte un poco de agua sobre este.

Paso 2. Agrega 3 gotas de indicador universal y observa su coloración.

Nota: Realiza los 2 anteriores pasos, pero con K (potasio).

 

                                           Sodio

                                            Potasio

Paso 3. Con ayuda de el soporte universal y el mechero de Bunsen, hierve un poco de agua en un vaso de precipitado y cubrelo con un vidrio de reloj.

Paso 4. Con ayuda de una cucharilla de combustión , funde un poco de S (azufre).

Paso 5. Ya que el S comience a hacerse gaseoso, coloca la cucharilla dentro del vaso de precipitado.

Nota: Evita que la cucharilla toque el agua.

Paso 6. Vierte 3 gotas del indicador universal, sobre el vidrio de reloj y observa la coloración.

 

 

 

Materiales:

 

* 2 tubos de ensaye

* Na, K Y S

*Agua (la necesaria)

*Indicador universal

*Cucharilla de combustión

*Soporte universal

*Mechero de Bunse

*Vaso de precipitado

*Vidrio de reloj

 

Resultados:

 

Equipo Dalton y grupo 130-A

 

Al hacer reaccionar al Na y al K con el Óxígeno del ambiente, estos produjeron  óxidos metálicos, pero al agragarles agua estos pasaron a ser una bases, dando coloraciones azuladas. Igualmente cuando hicimos reaccionar al S con el Oxígeno del ambiente, se produjó SO2, el cual al juntarlo con el vapor del agua dió una coloración anaranjada, considerandose un ácido 

 

Análisis de los resultados:

 

El resultado es confiable, ya que el grupo en general obtuvo los mismos resultados.

 

Conclusión:

 

Al hacer reaccionar un óxido no metálico con agua, este en verdad forma un ácido. Y al hacer reaccionar un óxido metálico más agua, se produce una base.