Identificación de óxidos

 

Identificación de óxidos

 

Propósito:

 

Saber en que momento se produce un ácido y una base.

 

Base teórica:

 

Ácido: compuesto que contiene hidrógeno y puede disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.

 

Base: Substancias que se disuelve en el agua para soltar iones de hidróxido (OH^-) a la solución.

 

 Anthony Carpi, Ph.D. "Ácidos & Bases: Una Introducción," Visionlearning Vol. CHE-2 (2s), 2003.
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s

 

Hipótesis:

 

 

Al hacer reaccionar  un metal con Oxígeno, obtenemos un óxido metálico, y si después le agreamos

agua formamos una base. Asimismo si hacemos reaccionar a un no metal más Oxígeno, obtenemos un óxido no metálico, pero si después le agregamos agua, este pasa a ser un ácido.

Variables:

NO existen variables

 

Experimentación:

 

Paso 1. Coloca un poco de Na (sodio) dentro de un tubo de ensaye, y vierte un poco de agua sobre este.

Paso 2. Agrega 3 gotas de indicador universal y observa su coloración.

Nota: Realiza los 2 anteriores pasos, pero con K (potasio).

 

                                           Sodio

                                            Potasio

Paso 3. Con ayuda de el soporte universal y el mechero de Bunsen, hierve un poco de agua en un vaso de precipitado y cubrelo con un vidrio de reloj.

Paso 4. Con ayuda de una cucharilla de combustión , funde un poco de S (azufre).

Paso 5. Ya que el S comience a hacerse gaseoso, coloca la cucharilla dentro del vaso de precipitado.

Nota: Evita que la cucharilla toque el agua.

Paso 6. Vierte 3 gotas del indicador universal, sobre el vidrio de reloj y observa la coloración.

 

 

 

Materiales:

 

* 2 tubos de ensaye

* Na, K Y S

*Agua (la necesaria)

*Indicador universal

*Cucharilla de combustión

*Soporte universal

*Mechero de Bunse

*Vaso de precipitado

*Vidrio de reloj

 

Resultados:

 

Equipo Dalton y grupo 130-A

 

Al hacer reaccionar al Na y al K con el Óxígeno del ambiente, estos produjeron  óxidos metálicos, pero al agragarles agua estos pasaron a ser una bases, dando coloraciones azuladas. Igualmente cuando hicimos reaccionar al S con el Oxígeno del ambiente, se produjó SO2, el cual al juntarlo con el vapor del agua dió una coloración anaranjada, considerandose un ácido 

 

Análisis de los resultados:

 

El resultado es confiable, ya que el grupo en general obtuvo los mismos resultados.

 

Conclusión:

 

Al hacer reaccionar un óxido no metálico con agua, este en verdad forma un ácido. Y al hacer reaccionar un óxido metálico más agua, se produce una base.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 

 

¿El agua es un compuesto o un elemento?

Parte I

Electrólisis del agua

Propósito: 

Comprobar mediante el proceso químico de la electrólisis, si el agua es un compuesto o un elemento.

Base teórica:

Electrólisis: Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción de redox.

Sustancia electrolítica: Son aquellas que al disolverse en agua pueden conducir la electricidad.

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*SanchézA./30-04-12/Electólisis/13-1112/http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm

* (2010, 12). Electrólisis, Electrolitos Y Electrolíticas, Sustancias, Células, Sistemas.BuenasTareas.com. Recuperado 12, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Electr%C3%B3lisis-Electrolitos-y-Electrol%C3%ADticas-Sustancias-C%C3%A9lulas/1275594.html

Hipótesis:

El agua es un compuesto, ya que esta conformada por átomos de distintos elementos como el (H) y el (O), los cuales se encuentran en cantidades definidas respecto a su proporción. Otro argumento por el cual podemos decir que el agua es un compuesto y no un elemento, es que sí lo podemos separar en sustancias más simples, pero sólo con un método químico.

Variables:
La cantidad de la sustancia electrolítica que sea agregada a el agua.

Experimentación:

Para demostrar la presencia del Hidrógeno y del Oxígeno en el agua, primero tuvimos que demostrar sus propiedades. Para resolver el problema anterior hicimos reaccionar al Zinc, junto con el Ácido Clorhídrico, y como resultado obtenemos Cloruro de Zinc más Hidrógeno libre. Después de esto, hicimos reaccionar agua oxigenada más Dióxido de Manganeso, y obtuvimos Agua más Oxígeno libre.

Los pasos para obtener lo anterior son los siguientes:

Propiedades del (H)

Paso 1. Coloca un pequeño trozo de Zn (Zinc) dentro de un tubo de ensaye.

Paso 2. Agrega cuidadosamente algunas gotas de HCl dentro del tubo, y con ayuda de tu dedo pulgar cubre lo por encima, evitando escapar la sustancia que se produce.

Paso 3. Prende un fósforo, y colócalo cerca de tubo de ensaye.
Nota: Quita tu dedo cuidadosamente para que no escape la sustancia que se encuentra dentro.

Paso 4. Observa la reacción que se produce.

Podrás observar todo lo anterior en el siguiente video:

 



Propiedades del (O).

Paso 1. Coloca un poco de MnO2 (Dióxido de Manganeso) , dentro de un tubo de ensaye.

Paso 2. Vierte unas gotas de H2O2 (Agua oxigenada) dentro del tubo, y cúbrelo con ayuda de tu dedo pulgar.

Paso 3. Introduce una brasa dentro del tubo y observa lo que sucede.

En el siguiente video, podrás ver todo lo anterior.

Conclusión I:

Al observar que al prender un fósforo cerca de nuestro  primer tuvo de ensaye, en este se nota una pequeña explosión, podemos decir que el Hidrógeno es un buen combustible, y al darnos cuenta que al colocar la brasa dentro de nuestro segundo tuvo, se aprecia como la flama se enciende, podemos concluir que el Oxígeno es un buen comburente.

Procedimiento de la electrólisis:



Paso 1. Vierte 2 gotas de la sustancia electrolítica al agua que colocaras en el Voltámetro de Hoffman.

Paso 2. Coloca el agua con la sustancia electrolítica dentro del tubo que se encuentra en medio del voltámetro.

Paso 3. Coloca el ánodo y el cátodo al voltámetro, y después a la fuente de energía.

Paso 4. Conecta la fuente de energía y espera a que los elementos de la sustancia se separen.

Nota: Asegúrate de que las llaves del voltámetro estén totalmente cerradas, para evitar que las sustancias almacenadas en este no se escapen.

Paso 5. Observa  que lado del voltámetro tiene el doble de capacidad y específica en que lado se encuentra el (O) y el (H). Para poder darte cuenta de qué lado se encuentra cada sustancia puedes llevar a cabo lo que ya realizamos anteriormente.

Observa lo anterior aquí:

 

Materiales: 

* 2 tubos de ensaye
* Zn, HCl, MNnO2 y H2O2 (cantidad necesaria)
* Pipeta
* Fósforos
* Una rama
* Voltámetro de Hoffman

* Agua (la necesaria)

* Sustancia electrolítica
* Fuente de energía

Resultados:

Equipo Dalton y grupo 130-A: 

Al colocar el agua con la sustancia electrolítica en el voltámetro, esta si se logra separar en dos sustancias más y se puede observar que el (H) fue el ión positivo y el (O) el negativo, ya que la capacidad del primero fue el doble que la del segundo.

Análisis de los resultados:

El resultado obtenido resulta ser confiable ya que todos lo equipos obtuvimos el mismo resultado, al realizarlo en conjuntos de 3 equipos.

Conclusión:

El agua es un compuesto porque esta constituido por la unión química de dos átomos de (H) por uno de (O), los cuales sólo pueden ser separados por un método químico (la electrólisis) y juntos forman una molécula de H2O (agua).

 

  

 

    

Cantidad de calor que absorben los átomos.

¿Todos lo átomos absorben la misma cantidad de calor?

Propósito: 

Saber si todos los átomos absorben la misma cantidad de calor.

Base teórica:

Espectros: La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, el cual contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.


Huellas dactilares de los átomos: Los espectros atómicos de absorción u emisión son las huellas dactilares de los átomos. Sirven para identificarlos.


Fotones o paquetes de energía: Los fotones son portadores de todas las formas de radiación electromagnética, no sólo de luz.

* Peñas J./espectros/13-11-12/http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/Estructura%20A/espectrostotal/spespectro.htm

* Susana/30-04-12/huellas dactilares de los átomos/13-11-12/http://quimicatandil.blogspot.mx/2011/04/las-huellas-dactilares-de-los-elementos.html

* Randy R./23-06-05/Fotones/13-11-12/http://www.windows2universe.org/physical_science/magnetism/photon.html&lang=sp

Hipótesis: 

Todos los átomos no absorben la misma cantidad de calor porque al someterlos al calor y al observarlos a través de un espectro notamos que su emisión es diferente, es decir, los colores varían y sus longitudes de onda ya no son iguales al espectro.

Variables:

En este caso NO existen variables.

Experimentación:

Paso 1. Prende el mechero de alcohol, con una flama media.
 

Paso 2. Coloca una pequeña porción de las sustancias que mencionaremos a continuación sobre la cucharilla de combustión, y después pásala por encima de la llama del mechero.

Paso 3. Con ayuda del espectro, observa las coloraciones que dan los distintos elementos ya mencionados, y nota si todas las coloraciones son iguales.

Material:

* Mechero de alcohol

*Cucharilla de combustión

*  Una pequeña porción de las siguientes sustancias: Na, K, KMnO4, Fe, Mg, NiCl, Fe(SO4)3, NaCl,CoSO4, S y K2CrO4

Resultados:

Equipo Dalton:

Sustancia	Na	K	KMnO4	Fe	Mgg	NiCl	NaCl	CoSO4	S	K2CrO4
Coloración	A m a r i l l o	N A R A N J a	M O R A D o	A m a r i l l o	N A R A N J a	A Z U l	V E R D e	V E R D e	V E R D e	A m a r i l l o

Grupo 130-A:

Equipo	Na	K	KMnO4	Fe	Mg	NiCl	Fe(SO4)3	NaCl	CoSO4	S	K2CrO4
Dalton Mavan	Amarillo	Naranja	Morado	Amarillo	Naranja	Azul	Verde	Verde	Verde	Morado	Amarillo
Effy Drk´s	Rojo Amarillo Verde Morado	Rojo Amarillo Verde Azul Morado	Rojo Morado	Rojo Verde Amarillo Morado	Rojo Naranja Verde Morado	Azul Morado Naranja Verde	Rojo Naranja Verde Morado	Verde Amarillo Rojo Morado	Verde Amarillo Rojo Morado	Rojo Amarillo Verde Azul	Morado Verde Amarillo Rojo
Gama Nueces	Naranja	Rosa	Morado	Amarillo	Naranja	Azul	Amarillo	Naranja	Morado	Morado	Verde

Análisis de los resultados:

El resultado obtenido no es realmente confiable debido a que hubo algunos errores durante la realización de la práctica. Por esta razón no podemos concluir el problema, pero esperamos que este experimento te sirva de ayuda.